Online Tool Store
Empirische Formule Calculator
Leid de empirische formule af uit de procentuele samenstelling en vind de molecuulformule wanneer de molaire massa bekend is.
🔒 Deze tool werkt volledig in je browser. Je bestanden worden nooit naar een server geüpload.
Wiskunde & Wetenschap
Empirische Formule Calculator
Frontend-voorbeeld — geen upload of externe dienst.
Formule
C 40,0 %, H 6,7 %, O 53,3 % geeft molverhoudingen 3,33 : 6,65 : 3,33, wat vereenvoudigt tot CH₂O. Bij een molaire massa van 180,16 is de molecuulformule C₆H₁₂O₆.
Hoe de Empirische Formule Calculator werkt
- Voer de procentuele samenstelling in, die samen dicht bij 100 % moet uitkomen.
- Lees de molverhoudingen af — de stap waarin percentages door atoommassa's worden gedeeld, is waar de scheikunde gebeurt.
- Voeg de molaire massa toe als je die kent, om de empirische formule op te schalen naar de molecuulformule.
De methode
Deel elk percentage door de atoommassa van het element om relatieve mollen te krijgen, en deel daarna alle uitkomsten door de kleinste om een verhouding in hele getallen te verkrijgen.
40.0/12.01 = 3.33, 6.7/1.008 = 6.65, 53.3/16.00 = 3.33 → delen door 3,33 → 1 : 2 : 1
De molecuulformule is een geheel veelvoud van de empirische: 180,16 ÷ 30,03 = 6, dus CH₂O wordt C₆H₁₂O₆.
FAQ
Wat is het verschil tussen een empirische en een molecuulformule?
De empirische formule is de eenvoudigste verhouding van atomen in hele getallen; de molecuulformule is het werkelijke aantal in één molecuul. Glucose, formaldehyde en azijnzuur herleiden allemaal tot CH₂O-achtige verhoudingen, en precies daarom is de molaire massa nodig.
Wat als de verhoudingen geen hele getallen zijn?
Vermenigvuldig alles met een klein geheel getal. Een verhouding die op ,5 eindigt moet verdubbeld worden, ,33 verdrievoudigd. 2,5 afronden naar 3 is de klassieke fout en levert de verkeerde formule op.
Waarom tellen mijn percentages niet op tot 100?
Afronding in de brongegevens, of een element dat niet is gerapporteerd — vaak zuurstof, dat bij verbrandingsanalyse uit het verschil volgt. Een totaal net onder 100 % is normaal; ruim eronder wijst op een ontbrekend element.
Hoe wij ons verhouden
| Functie | Online Tool Store | Een grafische rekenmachine | Een statistiekpakket |
|---|---|---|---|
| Toont de tussenstappen van de molverhouding | ✓ | Alleen antwoord | ✓ |
| Molecuulformule uit de molaire massa | ✓ | Handmatig | Ja |
| Geen account | ✓ | ✓ | ✗ |
| Werkt offline zodra geladen | ✓ | ✓ | ✗ |
Empirische Formule Calculator toont de molverhoudingen vóór het vereenvoudigen, omdat een verhouding van 2,5 afronden naar 3 precies is waar deze berekeningen meestal misgaan.